Três famílias importantes

Os metais alcalinos (coluna 1A)

Em ordem de importância destacam-se, primeiramente, o sódio e, depois, o potássio.

O sódio é encontrado em vários compostos naturais, sendo o principal o sal comum (NaCl - cloreto de sódio). O sódio é produzido industrialmente pela ação da corrente elétrica (eletrólise) do NaCl fundido.

O sódio é um sólido leve e mole, como a cera, podendo ser cortado com uma faca. É extremamente reativo e perigoso; pega fogo em contato com o ar, devendo, por isso, ser guardado em recipientes que contenham querosene ou benzeno. Chega a explodir quando em contato com a água, devido à ignição do gás hidrogênio liberado. Nunca devemos pegá-lo com as mãos (só com pinças e luvas grossas de borracha), pois provoca fortes queimaduras na pele.

É usado na produção de compostos orgânicos (corantes, perfumes, medicamentos etc.); na produção de compostos inorgânicos (cianeto de sódio, peróxidos etc.); na transferência de calor em reatores atômicos; em "lâmpadas de sódio"; etc.

Os metais alcalinos terrosos (coluna 2A)

Em ordem de importância destacam-se, primeiramente, o cálcio e, depois, o magnésio.

O cálcio é um sólido leve, mole, de cor branco-prateada e brilhante. É muito abundante na natureza. Existe na água do mar e na crosta terrestre na forma de vários minerais: calcita (que constitui também o calcário, o mármore etc.), anidrita, gipsita (que é o gesso natural), fluorita etc.

É produzido industrialmente pela eletrólise do cloreto de cálcio fundido.

Tem grande importância biológica, pois está presente nos ossos, dentes, carapaças de animais etc. Seus compostos são muito importantes, como, por exemplo, cal virgem (CaO), a cal extinta e o gesso, usado para proteger fraturas ósseas.

O magnésio é um sólido leve, prateado e maleável. Ele existe na água do mar e em vários minerais, como Magnesita, dolomita e carnalita.

É usado em ligas metálicas leves para aviação, em rodas "de magnésio" para automóveis, em reações da Química Orgânica, em fogos de artifício, e usado também como metal de sacrifício (ligado a cascos de navios, tubulações de aço etc., ele sofre corrosão, evitando a corrosão do aço). O hidróxido de magnésio, é conhecido como "leite de magnésia" e é usado para combater a acidez estomacal (azia).

Os halogênios (coluna 7A)

Os mais importantes são o cloro, o bromo e o iodo.

O cloro é o mais abundante e o mais importante dos halogênios. É um gás denso, amarelo-esverdeado, muito tóxico e pouco solúvel na água - em meio aquoso, origina a chamada água de cloro.

Na indústria, o cloro é produzido pela eletrólise de soluções aquosas de NaCl.

O cloro é muito reativo; reage explosivamente com o hidrogênio quando exposto à luz; ataca praticamente todos os metais. O cloro é muito usado na produção de compostos orgânicos (plásticos, inseticidas, solventes etc.), na produção de compostos inorgânicos, como o cloreto de cal, no branqueamento da celulose destinada à fabricação de papel, no tratamento de águas e esgotos etc.